Question

标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是

A．H₂O (g)= H₂(g)+O₂(g);  ΔH= -485 kJ/mol       

B．H₂O (g)=H₂(g)+O₂(g);   ΔH==+485 kJ/mol

C．2H₂(g)+ O₂ (g)= 2H₂O(g)    ΔH = +485 kJ/mol    

D．2H₂(g)+ O ₂(g)=2H₂O(g)   ΔH = -485 kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析： 1mol的气态水分解产生1mol的氢气和1/2mol的氧气的能量变化是：2×463 kJ-436－1/2×495=242. 5.因此热化学方程式为H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH= +242. 5kJ/mol。A.B错误。则若是2mol的气态水分解产生2mol的氢气和1mol的氧气的能量变化是：+485kJ.物质分解吸收的热量与产物燃烧放出的热量数值相等。即热挥发方程式是2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH = -485 kJ/mol 。 C错误，D正确。

考点：考查化学键的键能与反应热的关系的知识。