Question

（9分）4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

		m	n
x	y

（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其单质可采用电解熔融的_____方法制备。

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______.(填化学式)

（3）气体分子(mn)₂的电子式为_______，(mn)₂称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。

Answer

(1) 第三周期第ⅡA族；MgCl2；(2) HNO3、Al(OH)3；

(3) (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O.

【解析】

试题分析：根据题意可得x是Mg;y是Al；m是C;n是N. （1）元素Mg在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，Mg在工业上采用电解熔融的MgCl2的方法制取。（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性强弱顺序是HNO3> H2CO3>Al(OH)3. 酸性最强的是HNO3。氢氧化铝是两性氢氧化物，既有酸性，也有碱性，因此碱性最强的是Al(OH)3。（3）气体分子(CN)2是共价化合物。它的电子式为。 (CN)2与NaOH反应类似氯气与氢氧化钠的反应。方程式是：(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O.

考点：考查元素的推断、金属的冶炼方法、物质的酸碱性的比较及电子式、化学方程式的书写的知识。