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(14分) 一位同学在复习时遇到这样一道习题:某无色溶液中可能含有“H+、OH-...

(14分)

一位同学在复习时遇到这样一道习题:某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”,加入铝粉后,只产生H2,问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。

(1)加入铝粉产生H2,说明铝具有______(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)该同学分析:若H+大量存在,则NO3-就不能大量存在。

设计实验证实如下:

装 置

现 象

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. 实验初始,未见明显现象

. 过一会儿,出现气泡,液面上方呈浅棕色

. 试管变热,溶液沸腾

 

盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是______。

根据现象,推测溶液中产生了NO,为进一步确认,进行如下实验:

实  验

内  容

现  象

实验1

将湿润KI—淀粉试纸置于空气中

未变蓝

实验2

用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体

试纸变蓝

a. 浅棕色气体是______。

b. 实验1的目的是_______。

c. 实验1、2说明反应生成了NO,将生成NO的离子方程式补充完整:

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(3)再假设:若OH-大量存在,NO3-也可能不能大量存在。

重新设计实验证实如下:

装 置

现 象

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. 实验初始,未见明显现象

. 过一会儿,出现气泡,有刺激性气味

 

为确认“刺激性气味”气体,进行如下实验:用湿润KI—淀粉试纸检验,未变蓝;用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。

刺激性气味的气体是______。

产生该气体的离子方程式是______。

(4)在NaOH溶液中加入铝粉,结果只检验出有H2生成,其化学方程式是______。

  (5)实验结果证实:NO3在酸、碱性环境中都有一定的氧化性,能氧化铝单质,产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-

 

(14分) (1)还原性 (2)① 6H+ + Al2O3 == 2Al3+ + 3H2O ② a.NO2 b. 对比实验,排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能 c. 1,1,4H+,1,1,2H2O (3)① NH3 ② 8Al +3NO3- + 5OH- + 2H2O == 3NH3↑+ 8AlO2- (4)2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 【解析】 试题分析:(1)加入铝粉产生H2,说明铝具有还原性; (2)① 盐酸溶解Al2O3薄膜,生成氯化铝和水,离子方程式为6H+ + Al2O3 == 2Al3+ + 3H2O ②a.、浅棕色气体是NO2 b、实验1的目的是与实验2作对比,排除实验2中氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能; c、根据所学知识,Al与硝酸反应生成NO,所以反应物的空白应填写“H+”,所以产物中应有水存在,再根据得失电子守恒法、观察法配平方程式即可。配平后的离子方程式为:Al+NO3-+4H+=Al3++NO↑+2H2O (3)①用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。则使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3; ② 该反应有氨气产生,说明Al与氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液发生了氧化还原反应,离子方程式为:8Al +3NO3- + 5OH- + 2H2O == 3NH3↑+ 8AlO2- ; (4)Al与单一氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。 考点:考查铝与酸、碱溶液反应的产物的判断,NO3-的氧化性的判断,氨气的检验,化学方程式、离子方程式的书写  
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(15分)

制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,过程如下:

. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液,过滤;

. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液,过滤;

. 滤液用盐酸调节pH,获得一次精制盐水。

(1)过程除去的离子是______

(2)过程生成的部分沉淀及其溶解度(20/g)如下表:

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

      检测Fe3+是否除尽的方法是______。

     过程选用BaCl2而不选用CaCl2,运用表中数据解释原因______。

     除去Mg2+的离子方程式是______。

     检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时,只需检测Ba2+即可,原因是_____。

(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意如下:

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过程除去的离子是______。

     盐水b中含有SO42-。Na2S2O3将IO3- 还原为I2的离子方程式是______。

      过程VI中,在电解槽的阴极区生成NaOH,结合化学平衡原理解释:_______。

 

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(13分)

  Cl2是一种重要的化工原料。

(1)电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是_______。

(2)为便于储存,要将氯气液化[ Cl2(g) 满分5 manfen5.com Cl2(l) ],应采取的措施是_______(写出一条即可)。

   (3)液氯储存区贴有的说明卡如下(部分):

危险性

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储运要求

远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质;设置氯气检测仪

泄漏处理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

包装

钢瓶

    用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_______。

   若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是       

氯气含量检测仪工作原理示意图如下:

              满分5 manfen5.com

Cl2在Pt电极放电的电极反应式是_______。

(4)质量标准要求液氯含水量(以1 g氯气含水的质量计)<0. 4 mg,含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如下图所示:

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     (已知:P2O5 + 3H2O = 2H3PO4;Cl2与P2O5不反应。)

用离子方程式说明c装置的作用_______。

检测液氯的含水量,根据上图,需要测定的数据是_______。

 

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(16分)

高分子化合物PPTA树脂、PF树脂、脲醛树脂合成路线如下。

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已知:I. R—NH2 + R—NHCOCH3 + CH3COOH (R为烃基)

                (乙酸酐)

    II. 满分5 manfen5.com (尿素)氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应,并缩聚成高分子。

(1) 由苯合成A 的化学方程式是      

      (2)满分5 manfen5.com→B的反应类型是      

(3)条件a选择的化学试剂是       。 

      (4)E中有两种不同化学环境的氢原子,PPTA树脂的结构简式是      

      (5)高分子化合物PF树脂的单体是苯酚和      

(6)W中只有一种含氧官能团。下列说法正确的是      

        a. Y分子中只有一种官能团                    

b. M与HCHO互为同系物

        c. W的沸点高于C2H6    

      (7)Y→W时,条件转化的官能团分别是             

      (8)合成脲醛树脂的化学方程式是       。 

 

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关于下图所示转化关系(X代表卤素),说法不正确的是

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A2H(g) +2X(g) == 2HX(g)  ΔH3<0

B途径生成HX的反应热与途径无关,所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

CCl、Br、I的非金属性依次减弱,所以途径吸收的热量依次增多

D途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HCl比HBr稳定

 

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已知:3CH4(g) + 2N2(g)满分5 manfen5.com3C(s) + 4NH3(g)  ΔH>0,在700,CH4与N2在不同物质的量

之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示:下列说法正确的是

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An(CH4)/n(N2)越大,CH4的转化率越高   

Bn(CH4)/n(N2)不变时,若升温,NH3的体积分数会增大

Cb点对应的平衡常数比a点的大

Da点对应的NH3的体积分数约为26%  

 

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