Question

用石墨电极电解100 mL H₂SO₄与CuSO₄的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu^2＋的物质的量浓度为(   )

A.1 mol·L^－1     B.2 mol·L^－1           C.3 mol·L^－1     D.4 mol·L^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，阳极是氢氧根离子放电生成氧气，阴极先是铜离子放电生成铜，然后是氢离子放电生成氢气，而生成2.24L的氢气时对应阳极生成的氧气的体积是1.12L，所以与铜离子放电对应的氢氧根离子放电生成的氧气的体积是2.24L-1.12L=1.12L，物质的量是0.05mol，转移电子的物质的量是0.05mol×4=0.2mol,根据得失电子守恒规律，放电的铜离子的物质的量是0.1mol，所以原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为0.1mol/0.1L=1mol/L，答案选A。

考点：考查离子放电顺序的判断，氧化还原反应的计算