Question

已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH₃COOC₂H₅为77.1℃；C₂H₅OH为78.3℃；C₂H₅OC₂H₅（乙醚）为34.5℃；CH₃COOH为118℃。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是                                     。

（2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是                       。

将粗产品再经下列步骤精制：

（3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入          （填字母）。

A.无水乙醇        B.碳酸钠粉末        C.无水醋酸钠

（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是                    。

（5）然后再向其中加入无水硫酸铜，振荡，其目的是                   。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。

Answer

（1）增大反应物乙醇的浓度，有利于反应向生成乙酸乙酯的方向进行

（2）增加醋酸浓度，减小生成物乙酸乙酯的浓度，有利于酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行

（3）B

（4）除去粗产品中的乙醇

（5）除去粗产品中的水

【解析】

试题分析：（1）制取乙酸乙酯的反应是可逆反应，增大反应物乙醇的浓度，有利于反应向生成乙酸乙酯的方向进行；

（2）乙酸乙酯、乙醇、乙醚的沸点较低，边加醋酸边蒸馏，目的使产品蒸出，减小乙酸乙酯的浓度，同时增大醋酸的浓度，使平衡正向进行；

（3）乙酸乙酯不溶于水，醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水、二氧化碳气体，所以溶于水的物质在下层，不溶于水的乙酸乙酯在上层，分液可使混合物分离，因此除去产品中的醋酸，应选择碳酸钠溶液，答案选B；

（4）粗产品中仍含有乙醇、乙醚、水，其中乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，所以加入饱和的氯化钙溶液，目的是除去粗产品中的乙醇；

（5）无水硫酸铜与水结合生成蓝色的CuSO4·5H2O，所以加入无水硫酸铜，振荡，其目的是除去粗产品中的水，然后蒸馏可得乙酸乙酯。

考点：考查乙酸乙酯的制取实验，粗产品除杂的判断