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A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素,其中A与E、D与G同主...

A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素,其中A与E、D与G同主族,且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍,A与B、C、D可分别形成10电子分子,E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应,请回答下列问题

  (1)E、G两种元素的符号:E、G;F在元素周期表中的位置是  

(2)Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快,其原理是          

(3) E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为     ;X中的阴离子电子式为                          

(4)能够说明可逆反应2CD2(g) C2D4(g)达到平衡状态的标志是               

单位时间消耗2mol CD2的同时,生成1 mol C2D4 恒温恒压下,混合气体的密度不变CD2和C2D4的浓度之比为21 混合气体的颜色不变单位时间消耗4mol CD2的同时,消耗2mol C2D4

(5)向含E的最高价氧化物的水化物05 mol的水溶液中通入标况下BD2气体112L,其化学反应方程式为                                           

 

(1) Na S 第三周期 ⅢA族 (2) 发生Zn+H2SO4=ZnSO4+Cu↓,形成铜锌原电池,反应速率加快; (3)1∶2 略 (4)②④⑤ (5)NaOH+CO2 ==NaHCO3 【解析】 试题分析:根据题给信息推断,A为氢元素,B为碳元素,C为氮元素,D为氧元素,E为钠元素,F为铝元素,G为硫元素。(1)E为钠元素,G为硫元素,元素符号分别为:Na、S;F为铝元素,在元素周期表中的位置是第三周期 ⅢA族;(2)Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快,其原理是发生Zn+H2SO4=ZnSO4+Cu↓,形成铜锌原电池,反应速率加快;(3) 钠在O2中燃烧生成化合物过氧化钠中阴阳离子个数比为1∶2;过氧化钠中的阴离子电子式略;(4)①单位时间消耗2mol NO2的同时,生成1 mol N2O4 ,二者均为正反应速率,不能说明反应已达平衡,错误;②恒温恒压下,混合气体的密度随反应的进行不断变化,当混合气体的密度不变时,说明反应已达平衡状态,正确;③NO2和N2O4的浓度之比为2∶1 ,不能说明反应已达平衡,错误;④混合气体的颜色不变,二氧化氮的浓度不变,说明反应已达平衡状态,正确;⑤单位时间消耗4mol CD2的同时,消耗2mol C2D4,二者一个正反应速率,一个为逆反应速率,且速率之比等于化学计量数之比,说明反应已达平衡状态,正确;选②④⑤;(5)向氢氧化钠0.5 mol的水溶液中通入标况下CO2气体11.2L,其化学反应方程式为NaOH+CO2 ==NaHCO3。 考点:考查元素推断及相关物质的结构和性质。  
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考点分析:
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如图所示,将氯气和甲烷的混合气体(体积比为41)装置放在光亮处,可看到的现象有                                 

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用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较(即比较反应速率)。用图示装置测量产生气体的体积,其他可能影响实验的因素均已忽略,相关数据如下:

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    (1)从实验原理来看,实验中的“待测数据”可以指 、也可以指                             

    (2)实验时气体收集在B中,B仪器名称是__________。若要检验产生的气体是O2,待气体收集结束        后,用弹簧夹夹住B下端乳胶管,打开单孔橡皮塞,                   

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    (3)为探究CuO在实验中是否起催化作用,除与比较外,还需补做下列实验不必写具体步骤):a.证明CuO的化学性质没有变化,b.                   

    (4)为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变,你设计验证的实验是                   

    (5)实验开始时,当往容器中加入一定量的双氧水后,由于短时间内产生大量气体,分液漏斗内的液体不能顺利流下,为了解决这个问题,你采取的措施是                              ;在测量生成的气体体积时,除了要注意视线与凹液面相平以外,还应注意                                

 

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下图为制取乙酸乙酯的实验装置图。回答下列问题:

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揭示实验原理

乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯。请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________。

能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理? _______(选填“能”或“不能”),原因是___________________。

反应温度确定:

合成乙酸乙酯的反应为放热反应。实验表明,反应温度应控制在85左右为宜。回答:

实验温度不宜低于85左右的原因是__________________________________________;

实验温度不宜高于85左右的原因是__________________________________________;

实验装置的比较:

利用右图装置制备乙酸乙酯,这种装置与教材装置相比较突出的优点是___________。

酯层厚度的标示:

为更好地测定酯层厚度,可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴____试液,现象是___________。

 

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实验室制备溴苯可用如图所示的装置,填写下列空白:

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(1)关闭F夹,打开C夹,在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴,再加入少量铁屑,塞住A口,反应一段时间制的溴苯。溴苯是一种密度比水    (填”小”或”大”)的无色液体,在实验中因为     而显褐色。则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为__ _  __和_ _           _。

(2)D、E试管内出现的现象为_____________________________________。

(3)待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹,关闭C,可以看到的现象是__________________。

(4)三口烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯:

向三口烧瓶中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;

滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是______________________;

向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是_ __。

(5)经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为_____________,要进一步提纯,下列操作中必须的是_______(填入正确选项前的字母):

A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

 

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1)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时,他取了两只试管,均加入4mL 001mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 01mol/L  H2C2O4(乙二酸)溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于凉水中,记录溶液褪色所需的时间

需要用    来酸化KMnO4溶液,褪色所需时间tA    tB(填“>”、“=”或“<”).

写出该反应的离子方程式                                

(2)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品,小明利用这个反应的原理来测定其含量,具体操作为:

配制250mL溶液:准确称量50g乙二酸样品,配成250mL溶液

滴定:准确量取2500mL所配溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将01000mol?L﹣1KMnO4溶液装入

         (填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作在实验中发现,刚滴下少量KMnO4溶液时,溶液迅速变成紫红色将锥形瓶摇动一段时间后,紫红色慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪色了请解释原因:                                   ,证明达到滴定终点.

计算:再重复上述操作2次,记录实验数据如下.

序号

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

1

000

2010

2

100

2090

3

000

2110

则消耗KMnO4溶液的平均体积为     mL,已知H2C2O4的相对分子质量为90,则此样品的纯度为     

误差分析:下列操作会导致测定结果偏高的是      

A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

B.滴定前锥形瓶有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失

D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外

E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视.

 

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