下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
（1）ⅡA族元素的最外层电子数________；
（2）第3周期元素的最高化合价________；
（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。
A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题
（1）E、G两种元素的符号：E、G；F在元素周期表中的位置是 ．
（2）Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是 。
（3） E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为 ；X中的阴离子电子式为 ．
（4）能够说明可逆反应2CD2（g） 
C2D4（g）达到平衡状态的标志是 ；
①单位时间消耗2mol CD2的同时，生成1 mol C2D4 ②恒温恒压下，混合气体的密度不变③CD2和C2D4的浓度之比为2∶1 ④混合气体的颜色不变⑤单位时间消耗4mol CD2的同时，消耗2mol C2D4
（5）向含E的最高价氧化物的水化物0．5 mol的水溶液中通入标况下BD2气体11．2L，其化学反应方程式为 。
如图所示，将氯气和甲烷的混合气体（体积比为4∶1）装置放在光亮处，可看到的现象有 。
用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较(即比较反应速率)。用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：
（1）从实验原理来看，实验中的“待测数据”可以指 、也可以指 。
（2）实验时气体收集在B中，B仪器名称是__________。若要检验产生的气体是O2，待气体收集结束 后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞， 。
（3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验不必写具体步骤)：a．证明CuO的化学性质没有变化，b． 。
（4）为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是 。
（5）实验开始时,当往容器中加入一定量的双氧水后,由于短时间内产生大量气体,分液漏斗内的液体不能顺利流下,为了解决这个问题,你采取的措施是 ;在测量生成的气体体积时,除了要注意视线与凹液面相平以外,还应注意
下图为制取乙酸乙酯的实验装置图。回答下列问题：
揭示实验原理
乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯。请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________。
能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？ _______（选填“能”或“不能”），原因是___________________。
反应温度确定：
合成乙酸乙酯的反应为放热反应。实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜。回答：
实验温度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；
实验温度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；
实验装置的比较：
利用右图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是___________。
酯层厚度的标示：
为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴____试液，现象是___________。
实验室制备溴苯可用如图所示的装置，填写下列空白：
（1）关闭F夹，打开C夹，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，反应一段时间制的溴苯。溴苯是一种密度比水 (填”小”或”大”)的无色液体，在实验中因为 而显褐色。则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为__ _ __和_ _ _。
（2）D、E试管内出现的现象为_____________________________________。
（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C，可以看到的现象是__________________。
（4）三口烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯：
①向三口烧瓶中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是______________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_ __。
（5）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_____________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）：
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
