根据元素周期表，填写下列空白：
（1）最活泼的非金属元素位于周期表中第 周期第 族、第 纵行。某元素B含有8个质子、10个中子，用
表示B原子的组成 ，
（2）在第三周期中，A、C两元素的原子序数之差为4，它们组成化合物AC的化学式为_____
（3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为 ；它是 化合物（离子或共价）。
称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH＝3的盐酸，乙加入50 mL pH＝3的醋酸，丙加入50 mL pH＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。请用“＞”“＝”或“＜”回答下列各题。
（1）开始时，反应速率的大小为 。
（2）三支试管中参加反应的锌的质量为 。
（3）反应终了，所需时间为 。
（4）在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是(简要说明) 。
下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
（1）ⅡA族元素的最外层电子数________；
（2）第3周期元素的最高化合价________；
（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。
A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题
（1）E、G两种元素的符号：E、G；F在元素周期表中的位置是 ．
（2）Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是 。
（3） E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为 ；X中的阴离子电子式为 ．
（4）能够说明可逆反应2CD2（g） 
C2D4（g）达到平衡状态的标志是 ；
①单位时间消耗2mol CD2的同时，生成1 mol C2D4 ②恒温恒压下，混合气体的密度不变③CD2和C2D4的浓度之比为2∶1 ④混合气体的颜色不变⑤单位时间消耗4mol CD2的同时，消耗2mol C2D4
（5）向含E的最高价氧化物的水化物0．5 mol的水溶液中通入标况下BD2气体11．2L，其化学反应方程式为 。
如图所示，将氯气和甲烷的混合气体（体积比为4∶1）装置放在光亮处，可看到的现象有 。
用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较(即比较反应速率)。用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：
（1）从实验原理来看，实验中的“待测数据”可以指 、也可以指 。
（2）实验时气体收集在B中，B仪器名称是__________。若要检验产生的气体是O2，待气体收集结束 后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞， 。
（3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验不必写具体步骤)：a．证明CuO的化学性质没有变化，b． 。
（4）为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是 。
（5）实验开始时,当往容器中加入一定量的双氧水后,由于短时间内产生大量气体,分液漏斗内的液体不能顺利流下,为了解决这个问题,你采取的措施是 ;在测量生成的气体体积时,除了要注意视线与凹液面相平以外,还应注意
