Question

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（　　）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋+2e^-= Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu^2＋向铜电极移动

Answer

D

【解析】

试题分析：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生置换反应，铁片上会有金属铜析出，正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间直接发生置换反应， a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，正确；D、a和b分别连接直流电源正、负极，构成电解池，阳离子移向阴极铁，所以Cu2+向铁电极移动，错误。

考点：考查电化学基础。