Question

（16分）（1）下列有关实验操作或判断不正确的是              。

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌

D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量

E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察.

F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中

（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。

	试剂	离子反应方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）
② Fe2O3（Al2O3）
③FeCl3溶液（FeCl2）
④CO2（HCl）

Answer

（1）A、 B、D、E （4分）

（2）（方程式每个2分，其余每空1分）

试剂

离子反应方程式

①NaHCO3溶液（Na2CO3）

CO2

CO32-+CO2+H2O === 2HCO3-

② Fe2O3（Al2O3）

NaOH溶液

Al2O3+2OH－══ 2AlO2-+H2O

③FeCl3溶液（FeCl2）

Cl2

2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl－

④CO2（HCl）

饱和的NaHCO3溶液

HCO3-+H+= CO2↑+ H2O

【解析】

试题分析：（1）A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则会导致所配溶液浓度偏大，错误；B．由于氯水中含有强氧化剂HClO，所以试纸先因为含有HCl而变红，或又会被氧化而褪色，因此不能用干燥的pH试纸测定氯水的pH，错误；C．配制稀硫酸时，由于浓硫酸的密度比水大，溶于水会放热，所以可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌，正确；D．由于NaOH有腐蚀性，所以不能在天平上直接称量NaOH，应该在烧杯中进行称量，错误；E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后在酒精灯的火焰上灼烧至于火焰的颜色相近时，再蘸取氯化钾溶液，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，错误。F．制备氢氧化亚铁时，为防止制取的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中，正确。（2）①NaHCO3溶液（Na2CO3）应该向溶液中通入CO2，反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O === 2HCO3-；② Fe2O3（Al2O3）利用Al2O3的两性，用NaOH溶液溶解，发生反应：Al2O3+2OH－══ 2AlO2-+H2O，最后过滤即可；③FeCl3溶液含有FeCl2杂质，可利用Fe2+的还原性，用氯气将其氧化除去，反应的方程式是：2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl－；④ CO2中含有HCl杂质气体，可以通过盛有饱和的NaHCO3溶液的洗气瓶来除去，反应的离子方程式是：HCO3-+H+= CO2↑+ H2O。

考点：考查化学实验基本操作的正误判断、杂质的除去时的试剂的选择及离子方程式的书写的知识。