已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ge4++Fe2+===Fe3++Ge3+, Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+;由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A.Sn2+、Fe2+、Ge3+ B.Sn2+、Ge3+、Fe2+
C.Ge3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ge3+
镁、铝混合粉末10.2g,将它溶于500mL4mol/L的盐酸里,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2mol·l-1的氢氧化钠溶液的体积为
A.1000mL B.500mLC.100mL D.1500mL
FeCl3和CuCl2混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子不可能是( )
A.仅有Fe2+ B.有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+
C.仅有Cu2+ 和Fe2+ D.仅有 Fe3+ 和Fe2+
试管内壁的硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤:3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O,该反应中,被氧化与被还原的硫原子个数比为
A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:2
管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下) 2NH3+3Cl2=6HCl+N2 ,下列说法中错误的是 ( )
A.用该方法检验管道泄漏处会产生白烟
B.管道泄漏处会闻到刺激性气味
C.该反应生成1mol氮气时,转移3mol电子
D.可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处,暂时防止氯气的危害
下列反应的离子方程式中正确的是
A.氯气与水反应: Cl2 + H2O= 2H+ +Cl- +ClO-
B.氯气通入氢氧化钠溶液中:2Cl2 + 2OH- =3Cl- +ClO- +H2O
C.氯化亚铁溶液中滴加过量新制氯水:2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
D.少量碳酸钙固体加入足量稀盐酸中:CO32- +2H+ = CO2↑ + H2O