Question

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有          （选填序号），

还缺少的仪器有             　　         （写仪器名称）；

（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为   　    mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用          （选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；

（3）①配制过程中，若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中，则导致最后所得溶液的浓度___ _____    (填“偏高”、“偏低”或“无变化”，下同)。②定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度_____         。

Answer

（1） ② ④ ⑥；100mL容量瓶 玻璃棒；； （2） 5.4；①；（3）偏低；偏高

【解析】

试题分析：（1）配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸时，上述仪器中需要使用的有①胶头滴管；③烧杯；⑤量筒，不需要使用的仪器是②烧瓶；④ 药匙；⑥托盘天平。（2）浓硫酸的物质的量浓度是溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，18.4mol/L×V= 100ml×1mol/L.解得v= 5.4ml即浓硫酸的体积为5.4ml。量取浓硫酸时应选用规格与量取的体积接近的量筒，选用①10mL规格的量筒；（3）①配制过程中，若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中，则会因为溶质的损失导致最后所得溶液的浓度偏低；②定容时俯视容量瓶的刻度线，则由于溶液的体积少所配得的溶液浓度偏高。

考点：考查物质的量浓度的溶液的配制使用的仪器的选择、误差分析、与溶液的质量分数的换算的知识。