Question

下列说法正确的是（   ）

A．草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol·L^－1KHC₂O₄溶液中：c（C₂O）>c（H₂C₂O₄）

B．在小苏打水溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO）+c（CO）+c（OH^－）

C．相同温度下，1 mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中，c（OH^－）之比是2:1

D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（NH）>c（Cl^）>c（H⁺）>c（OH^）

Answer

A

【解析】

试题分析：A．草酸氢钾溶液呈酸性，说明在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中HC2O4－的电离作用大于其水解作用，所以c（C2O）>c（H2C2O4）；正确；B．根据电荷守恒可知：在小苏打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+2c（CO）+c（OH－），错误；C．相同温度下，同一物质的不同浓度的溶液，浓度越大，电离程度就越小，所以1 mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中，c（OH－）之比小于2:1，错误；D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，产生的是NH4Cl。由于铵根离子水解，所以c（Cl）>c（NH）；铵根离子水解消耗水电离产生的OH-，使溶液显酸性，所以c（H+）>c（OH）；盐水解的程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度远大于水的电离作用，所以 c（NH）> c（H+）；因此溶液中离子浓度关系是：c（Cl）>c（NH）> c（H+）>c（OH）。错误。

考点：考查多元弱酸的酸式盐的水解和电离、离子浓度的大小比较的知识。