Question

在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系，其关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．0～4分钟时，A的平均反应速率为  0.01mol·L^1·min^1

B．由T₁向T₂变化时，V_正＞V_逆

C．此反应的正反应为吸热反应

D．其它条件不变，加压，达新平衡时，C的体积分数增大

Answer

C

【解析】

试题分析：A.根据图示可知：V(A)=(2.4-2.0)mol÷10L÷4min=0.01mol/(L·min)，错误；B．在由T1向T2变化时，反应未达到平衡，由于反应是从正反应方向开始的，所以V正＞V逆，正确；C．反应在T3时达到平衡，由于升高温度，C的含量降低，说明升高温度，平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以此反应的正反应为放热反应，错误；D．根据图示可知;反应的方程式是：2A(g)+B(g) C(g)由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以其它条件不变，加压，平衡正向移动，所以达新平衡时，C的体积分数增大，正确。

考点：考查化学反应速率的计算、外界条件对化学平衡移动的影响的知识。