Question

向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH＜0，4min后达到平衡c(X)＝0.2mol·L^1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是（   ）

A．达到平衡时，再充入1molX，反应的焓变保持不变

B．用Y表示4min内的反应速率为0.1 mol·L^1·min^1

C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，c(X)∶c(Y)＝2∶1

D．4min后，若升高温度，平衡常数K增大

Answer

D

【解析】

试题分析：A．达到平衡时，再充入1molX，由于反应的焓变与发生反应的物质的多少无关，因此焓变保持不变，正确；B．V(X)= 0.2mol/L÷4min=0.05mol/(L·min),V（X）=2V(Y)，所以用Y表示4min内的反应速率为0.02 5mol/(L·min),错误；C．由于在反应容器内充入2molX和一定量的Y，达到平衡X与Y的转化率相等，说明Y是1mol,若再向容器中充入1molZ，则平衡逆向移动，由于产生的X、Y的物质的量的比是2:1,所以达到新平衡，c(X)∶c(Y)＝2∶1，正确；D．4min后，若升高温度，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，对该反应来说，平衡向逆反应方向移动，所以平衡常数K减小，错误。

考点：考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的移动及平衡常数的影响的知识。