Question

常温下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列叙述正确的是（   ）

A．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na^＋)＞c(Ac^—)＞c(OH^―)＞c(H^＋)

B．0.1mol·L^－1HA溶液与0.05mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，

2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋c(OH^－)

C．该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1

D．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，c(H＋)＝1×10－3，该酸是弱酸。A．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，由于溶液中还存在酸分子的电离作用，所以溶液中c c(A—)＞(Na＋)＞c(H＋) ＞ c(OH―)，错误；B．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中是HA与NaA等浓度等体积的混合溶液，根据物料守恒可得2c(Na+)= c(HA)+c(A－)，根据电荷守恒可得c(H＋)＋c(Na+)＝c(A－)＋c(OH－)，两式整理可得：2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)，错误；D．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则HA的电离作用大于NaA的水解作用，故有 c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，正确。

考点：考查溶液中离子浓度的关系的知识。