Question

（8分）某课外活动小组用下图进行实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为             ；

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为             ；

总反应的离子方程式为                                   ；

（3）当开关K与b连接时，下列说法正确的是(填序号)        。

①溶液中Na^＋向B极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加入适量的盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移了0.2mol电子

Answer

（1）Fe－2e－＝ Fe2+。

（2）2H+＋2e－＝ H2↑(或写成2H2O ＋2e－＝H2↑+2OH－）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；

（3）①②

【解析】

试题分析：（1）若开始时开关K与a连接，则构成原电池，由于活动性Fe>C,所以B极是负极，B电极反应式为Fe－2e－＝Fe2+。（2）若开始时开关K与b连接，则构成电解池，由于B与电源的负极连接，所以B极是阴极，在B电极发生还原反应，因为放电能力：H+>Na+,因此B电极反应式为2H+＋2e－＝ H2↑; 该电池的总反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；（3）当开关K与b连接时，构成的是电解池，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，①溶液中Na＋向负电荷较多的B极移动，正确；②在A电极，溶液中的Cl-放电产生氯气从A极处逸出，由于其有强氧化性，能够把KI中的碘元素氧化为I2，I2遇淀粉而变为蓝色，因此看到湿润的KI淀粉试纸变蓝，正确；③反应一段时间后由于逸出了氢气和氯气，若向溶液中加入HCl可恢复至反应前的浓度，若加入适量的盐酸，由于其中含有水，所以不能恢复到电解前电解质的浓度，错误；④若标准状况下B极产生2.24L气体，则在外电路中转移了0.2mol电子，在溶液中则是离子定向移动，错误。

考点：考查原电池、电解池的反应原理及应用的知识。