Question

（14分）

（1）纯水中c(H^＋)＝5.0×10^－7mol/L，则此时纯水中的c(OH^－)＝                         ；

若温度不变，滴入稀硫酸使c(H^＋)＝5.0×10^－3mol/L，则c(OH^－)＝                         。

（2）在CH₃COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                    。

（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）                              。

（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                     。

（5）1L 1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液与2L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为                                                           。

（6）已知：① N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；

② N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g) △H＝－534 kJ/mol

则N₂H₄与NO₂与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为                        。

Answer

（1）5.0×10-7mol/L (2分) 5.0×10-11mol/L(2分)

（2）c( Na+) > c(CH3COO－) > c( OH－)> c(H+)（2分），

（3）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（２分） Al(OH)3；

（4）CH3OH (l)＋O2 (g) ＝CO2 (g)＋2H2O (l) ΔH＝－704 kJ·mol-1

（5）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1（２分）

（6）2 N2H4 (g) + 2NO2 (g) ＝ 3N2 (g) + 4H2O (g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol-1 （２分）

或写成 2N2H4 (g) + NO2 (g) ＝N2 (g) + ２H2O (g) ΔH＝—567.85 kJ·mol-1

【解析】

试题分析：（1）在纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－,纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝5.0×10－7mol/L. Kw=2.5×10－13;若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝Kw÷c(H＋)＝2.5×10－13÷5.0×10－3=5.0×10－11mol/L；（2）在CH3COONa的溶液中，由于CH3COO－水解消耗，所以c( Na+) > c(CH3COO－)；水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，最终使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度，c( OH－)> c(H+)。但是盐的水解程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子的浓度，所以c(CH3COO－) > c( OH－) c(H+)。故各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c( Na+) > c(CH3COO－) > c( OH－)> c(H+)；（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+；（4）燃烧热是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，根据题意可得甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH (l)＋O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l) ΔH＝－704 kJ·mol-1；（5）中和热是酸碱发生中和反应产生1mol的水时所放出的热量，由于1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液与2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1；（6）②×2－①，整理可得2 N2H4 (g) + 2NO2 (g) ＝ 3N2 (g) + 4H2O (g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol-1或写为2N2H4 (g) + NO2 (g) ＝N2 (g) + ２H2O (g) ΔH＝—567.85 kJ·mol-1。

考点：考查弱电解质的电离、水的离子积常数、盐的水解、盖斯定律的应用、离子浓度比较、中和热、燃烧热的热化学方程式的书写的知识。