Question

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺  对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

B．升高温度，平衡向正反应方向移动

C．加入水稀释，溶液中c(H⁺)一定增大

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

Answer

B

【解析】

试题分析：A．加入少量NaOH固体，产生的OH-会中和醋酸电离产生的H+，使平衡向正反应方向移动 ，错误；B．弱电解质的电离作用是微弱的，升高温度，会促进电解质的电离，所以平衡向正反应方向移动，正确；C．加入水稀释，平衡正向移动，但是稀释作用远大于平衡的移动作用，因此溶液中c(H+)反而减小，错误；D．加入少量CH3COONa固体，由于c(CH3COO－)的浓度增大，所以平衡向逆反应方向移动，错误。

考点：考查影响弱电解质电离平衡的因素的知识。