已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H = + 74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是
A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是
A．正极的电极方程式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成
C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈
D．向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2，铁锈出现得快
某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH应为
A．13 B．12 C．11 D．10
在一定温度下，体积固定的密闭容器中,当下列物理量:①混合气体的压强 ② 气体的总物质的量 ③混合气体的密度 ④ B的物质的量浓度不再变化时,能表明可逆反应 A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g) 已达平衡的是 （ ）
A.①② B. ③④ C. ①④ D. 只有④
在298K、100kPa时，已知： ① 2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) ΔH1
② Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g) ΔH2 ③ 2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A．Δ H3=ΔH1+2ΔH2 B．Δ H3=ΔH1+ΔH2
C．Δ H3=ΔH1－2ΔH2 D．Δ H3=ΔH1－ΔH2
在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度，平衡向正反应方向移动
C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
