Question

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，放电时SO₄^2－向Al电极移动

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＋4OH^－===AlO₂^－＋2H₂O

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－===Cu^2＋

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 g

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，由于Al活泼，所以Al作负极，Cu作正极，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，放电时SO42－向正电荷较多的Al电极移动，正确；B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极是Al,其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O,正确；C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极是Fe,其负极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋，错误；D．在电解过程中，整个闭合回路中电子转移数目相等，由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，由于Al在浓硝酸中会发生钝化，所以Cu是负极，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，转移电子1mol,因此负极材料Cu消耗铜电极32 g,正确。

考点：考查原电池、电解池的反应原理及应用的知识。