Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ

B．已知C(石墨，s)=== C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H=－57．4 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O₂(g)==2CO₂(g)；△H₁ ；2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) △H₂。则△H₁＞△H₂

Answer

C

【解析】

试题分析：A、燃烧热是指一定条件下1mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，对于H元素而言，液态的水是其稳定的氧化物的状态，所以此反应不表示氢气的燃烧热，错误；B、石墨生成金刚石是吸热反应，说明石墨具有的能量低，所以石墨比金刚石稳定，错误；C、20．0g的NaOH的物质的量是0．5mol，所以生成1mol水时放出的热量是28．7×2=57．4kJ，正确；D、等物质的量的C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，因为△H<0，所以△H1<△H2，错误，答案选C。

考点：考查对热化学方程式的理解判断