Question

（共10分）如图装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL：

（1）判断装置的名称：A池为     ；

（2）A池中左边石墨棒为    极，

     电极反应式为                 ；

     A池中总反应化学方程式为         ；

（3）若反应开始时，CuSO₄溶液的浓度为1．0mol/L。工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0．04mole^－。则反应后A池c（Cu²⁺)为     mol/L（体积变化忽略不计）。 

Answer

（各2分，共10分）

（1）电解池；

（2）阳极，4OH--4e-=2H2O+O2↑； 2CuSO4+ 2H2O = 2Cu + O2+ H2SO4；（条件不扣分）

（3）0．9mol/L。 

【解析】

试题分析：（1）B装置存在自发的氧化还原反应，所以B池是原电池，则A池是电解池；

（2）B池中的Zn作原电池的负极，Cu作正极，则A池中的左边的石墨与正极相连，是电解池的阳极，硫酸铜溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；右边的石墨作阴极，是铜离子放电生成单质Cu，所以电解池的总反应是2CuSO4+ 2H2O = 2Cu + O2+ H2SO4；

（3）导线上通过了0．04mol电子，则消耗铜离子的物质的量是0．04mol/2=0．02mol,原溶液中铜离子的物质的量是0．2L×1．0mol/L=0．2mol，所以溶液中剩余铜离子的物质的量是0．2-0．02=0．18mol，所以反应后A池c（Cu2+)为0．18mol/0．2L=0．9mol/L．

考点：考查对电化学装置的判断，电化学原理的应用，有关计算