(共10分)现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极,请用氯碱工业中的膜技术原理,回答下列问题。
(1)写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式 ;
(2)请利用交换膜技术,根据上图框架,设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置,标出进出物质的化学式:
A_________;C_________; E_________;膜b为 离子交换膜(填“阳”或“阴”)。
(共10分)如图装置中,已知A、B两池溶液的体积均为200mL:
(1)判断装置的名称:A池为 ;
(2)A池中左边石墨棒为 极,
电极反应式为 ;
A池中总反应化学方程式为 ;
(3)若反应开始时,CuSO4溶液的浓度为1.0mol/L。工作一段时间后取出电极,测得导线上通过了0.04mole-。则反应后A池c(Cu2+)为 mol/L(体积变化忽略不计)。
(共10分)以下框图中A~M是中学化学常见的物质,其中A、E是金属,F和J为气体单质,其余均为化合物或其溶液,C为淡黄色固体,D为红棕色粉末,M为红褐色固体。
(1)B的化学式______;
(2)19.5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为______mol;
(3)写出物质C的电子式 ;
(4)写出②、③反应的离子方程式② ,③ 。
(共6分)一定温度下,在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应:
2A(g)+B(g)2C(g) ,在反应过程中,C的物质的量n(C)随时间的变化关系如下图所示(从t1时间开始对反应体系升高温度)。试回答下列问题:
(1)a点时,反应的v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”);
(2)此反应的逆反应为 热反应(填“放”或“吸”);
(3)a、b两点的正反应速率:v(a) v(b)
(填“>”、“<”或“=”)。
(共4分)在一个固定体积为2升的密闭容器中,充入2molA和1molB, 发 生如下反应: 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),2分钟反应达到平衡,此时C的浓度为1.2 mol/L。
(1)2分钟内用B表示的平均反应速度为 ;
(2)若容器温度升高,平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小,则正反应为: (填“吸热”或“放热”)反应。
下图为装有活塞(质量忽略不计)的密闭容器,内盛22.4mL一氧化氮,若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定),保持温度压强不变,则容器内的密度为(提示:不考虑NO转化为NO2的可逆性)
A. 等于1.369 g·L-1
B. 等于2.054 g·L-1
C. 在1.369g·L-1和2.054g·L-1之间
D. 在2.054g·L-1和4.108g·L-1之间