下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:2的是
A.4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+(CH3COO)2 Ca
C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
D.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
某实验小组依据反应设计如图原电池,探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是
A.调节pH可以改变反应的方向
B.pH = 0.68时,反应处于平衡状态
C.pH = 5时,负极电极反应式为2I--2e- =I2
D.pH >0.68时,氧化性I2〉AsO43-
a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成化合物的电子式为,下列比较中正确的是( )
A.原子半径:a>c>d>b B.最高价氧化物对应水化物的酸性:c>d>a
C.原子序数:a>d>b>c D.单质的氧化性:a>b>d>c
下列说法不正确的是
A. | B. | C. | D. |
通电一段时间后,搅拌均匀,溶液的pH增大 | 甲电极上的电极反应为: 2Cl- -2e- = Cl2↑ | Pt电极上的电极反应为:O2+2H2O+4e-==4OH- | 总反应的离子方程式为: 2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+ |
已知下列反应的热化学方程式为:
(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH 1=-393.5kJ/mol
(2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH 2=-870.3kJ/mol
(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH 3=-285.8kJ/mol
则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的反应热ΔH为
A.+488.3 kJ/mol B.-488.3 kJ/mol C.-244.15 kJ/mol D.+244.15 kJ/mol
已知常温下可用Co2O3制备Cl2,反应前后存在六种微粒:Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl-和Co2+ 。下列叙述不正确的是
A.氧化产物为Cl2
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C.若有3mol H2O生成,则反应中有2mol电子转移
D.当该反应生成2.24L Cl2时,则反应中有0.1mol电子转移