Question

向某FeBr₂溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl₂，测得溶液中c（Br^-）=3c

（Cl^-）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是

A．原溶液的浓度约为0．13mol/L     B．反应后溶液中c（Fe³⁺）=0．1mol/L

C．反应后溶液中c（Fe³⁺）=c（Fe²⁺）   D．原溶液中c（Br^-）= 0．4mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：由题意知氯气的物质的量是0.5mol，溶液中仍存在溴离子说明氯气不足，所以溶液中的c（Cl-）=0.1mol/L=1.12L/22.4L/mol×2/V,说明原溶液的体积是1L。若溶液中的阳离子只是Fe3+，根据电荷守恒可得c（Fe3+）=（0.3+0.1）/3mol/L，则原溶液中应存在n（Fe2+）=0.4/3mol，需要氯气的物质的量是0.4/3/2>0.5，与已知矛盾，所以溶液中还存在Fe2+。所以原溶液中FeBr2的浓度是0.15mol/L，n（Fe2+）=0.15mol，被0.5mol氯气氧化得Fe3+0.1mol，所以反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L，还余0.05mol/L Fe2+。则答案选B。

考点：考查氧化还原反应的计算，电荷守恒规律的应用