下列解释实验事实的化学方程式正确的是
A．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe点燃2FeCl2+2FeCl3
B．2molKMnO4和3molH2O2在酸性条件下反应：2MnO4－+3H2O2+6H+＝Mn2＋+4O2↑+6H2O
C．在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+3H2O+2AlO2－＝2Al(OH)3↓+CO32－
根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）
A．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4
设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.2mol/LNa2S溶液中含有S2-数目为0.2NA
B．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜完全反应，转移的电子数为2NA
C．某密闭容器盛有0.1molN2，0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6NA
D．常温常压下5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为0.4NA
化学无处不在，下面说法正确的是
A．“地沟油”禁止食用，但可用于制造生物柴油
B．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5
m（1m=1×10-6m）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体
C．红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品
D．分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法
（12分）铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知铁
与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN03反应时，主要还原产物
为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+。现有铁与稀 HNO3的作用，请分析
下图，回答有关问题。
假设曲线的各段内只有一种还原产物。
（1）0点到a点的还原产物是 ________ __ 。
（2）a点到b点的还原产物是__ __，其原因是 。
（3）试完成b点到c点的反应方程式：
口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[ ]+口H20。
（4）反应过程中，到达 ________ 点时,HN03已完全反应。
（5）已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是 。
（6）c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是 ___________ 。
（10分）2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为:
它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。请回答下列问题：
（1）“亮菌甲素”的分子式为________。
（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。 写出其属于醇类的同分异构体的结构简式___________________________________________________。
（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是________(填字母)。
A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
D．1 mol“亮菌甲素”最多与3 mol NaOH反应
（4）核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶2∶1。又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%,1 mol二甘醇与足量金属钠反应生成1 mol H2。写出二甘醇与乙酸(按物质的量之比1∶1)反应的化学方程式 。
