Question

在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g)2D(g)   △H=－QKJ·mol^－1。相关条件和数据见下表：

实验编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	800	800	850
达平衡时间/min	40	10	30
c(D)平衡/mol·L^－1	0.5	0.5	0.15
反应的能量变化/KJ	Q1	Q2	Q3

下列说法正确的是

A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡

B．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时υ(D)为0.01mol·L^－1·min^－1

C．由表中信息可知Q＞O，并显有Q₃＜Q₂＝Q₁＝Q

D．实验Ⅰ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，达平衡时c(D)为1.0mol·L^－1。

Answer

D

【解析】

试题分析：A、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此密度始终不变，不能用密度来判断反应是否达到平衡状态，A不正确；B、实验Ⅱ中到达平衡的水解缩短，且平衡状态不变，因此可能隐含的条件是使用催化剂。实验Ⅲ达平衡时D的浓度是0.15mol/L，因此反应速率υ(D)＝0.15mol/L÷30min＝0.005mol·L－1·min－1，B不正确；C、升高温度D的浓度减小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即Q＞O。该反应是可逆反应，则Q3＜Q2＝Q1＜Q，C不正确；D、实验Ⅰ平衡时A、D的浓度相同，加入1molA和1molD，二者的浓度仍然相等，平衡常数不变，达到与之前相同的平衡状态，所以D的浓度为1mol/L，故D正确。

考点：考查可逆反应计算以及外界条件对平衡状态的影响