Question

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O ( l )  ΔH=－57.3 kJ / mol

分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它们的关系正确的是

A．ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂                B．ΔH₁＜ΔH₂＜ΔH₃

C．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃                D．ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂

Answer

A

【解析】

试题分析：①稀醋酸是弱电解质电离需要吸收热量，因此反应热小于57.3 kJ / mol；②浓硫酸溶于水会放出热量，因此与NaOH反应时放出的热量大于57.3 kJ / mol；③稀硝酸在水中完全电离，产生的H+与OH-发生中和反应放出的热量等于57.3 kJ / mol。因此它们的关系正确的是ΔH1＞ΔH3＞ΔH2。选项为A。

考点：考查反应热与溶液的浓度、电解质的强弱的关系的知识。