Question

下列叙述中，正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO₄溶液能提高反应速率  ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀； ③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 ；④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解  ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe₂O₃·nH₂O

A．①②③④⑤        B．①③④⑤            C．①③⑤            D．②④

Answer

B

【解析】

试题分析：①锌跟稀硫酸反应制取氢气，若加入少量CuSO4溶液，则Zn与CuSO4溶液发生置换反应，产生Cu单质。Zn与置换出来的Cu及稀硫酸构成原电池，因此能提高反应速率。正确。②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）中由于Zn比Fe活泼，作原电池的负极，仍然在保护Fe,防止其被腐蚀，而马口铁（铁锡的铁）中也构成了原电池，由于活动性Fe比Sn强，Fe作负极，会加快Fe的腐蚀。因此后者更易腐蚀。错误。③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极，把镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀溶液。正确。④冶炼铝时，应该电解熔融的氧化铝。因此要先把氧化铝加热成为熔融体后电解。正确。 ⑤钢铁表面常因发生原电池反应而腐蚀。由于Fe比杂质C活泼。所以Fe作原电池的负极而被氧化发生，最终发生得到的是Fe2O3·nH2O。正确。因此正确的是①③④⑤。选项为B。

考点：考查原电池反应的应用的知识。