Question

在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c (Na⁺)=c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

B．c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^一)

C．c (Na⁺) > c (CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．c (CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：25℃时pH＝11 的NaOH 溶液，c(OH－)=10-3mol/L; pH＝3 的CH3COOH溶掖c(H+)=10-3mol/L.由于NaOH是强碱，完全电离，而醋酸是弱酸，部分电离。因此c(CH3COOH)>c(NaOH)。根据物料守恒c (Na+)c(OH－)。在CH3COONa固体中c(Na+)= c (CH3COO－)(开始)。但是在溶液中还存在CH3COOH电离产生的CH3COO－离子。因此c (CH3COO－)>c(Na+)。盐的电离作用远大于弱酸的电离作用，所以c(Na+)>c(H+)。故c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)。C错误，D正确。

考点：考查强碱与弱酸混合溶液中两种浓度的大小比较的知识。