Question

（12分）（1）右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水（滴有酚酞）原理示意图，E口产生H₂，电解食盐水的离子方程式为：                    ，溶液变红色的是：            区（填A或B）。

（2）电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因，又可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，发生吸氧腐蚀的电极反应式：负极              正极           

（3）下图是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计

此装置中进行的反应是可逆反应，其反应方程式式为：AsO₄^3－+2I^－+H⁺ AsO_３^3－+I₂+H₂O，向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是               D电极上的电极反应式为                               

Answer

⑴2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；溶液变红色的是 B区；

⑵吸氧腐蚀的电极反应式：负极 Fe- 2e－=Fe2+ 正极 O2+4e－+2H2O=4OH－

⑶实验现象是 溶液由无色变蓝色 电极反应式为 AsO43－+2e－+2H+=AsO33－+H2O

【解析】

试题分析：（1）电解时在溶液中阳离子Na+、H+的放电能力H+ >Na+，所以在阴极发生反应：2H++2e－= H2↑，随着H+的不断放电，破坏了附近的水的电离平衡，最终使附近的水溶液显碱性，所以滴加酚酞溶液变为红色。即B区溶液变为红色；由于阴离子的沸点能力：Cl->OH-,在阳极Cl-放电产生氯气2Cl—2e-= Cl2↑，电解的总方程式为：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－。（2）钢铁发生吸氧腐蚀时Fe作负极，杂质C作正极。负极的电极反应式Fe- 2e－=Fe2+；正极的电极反应使是O2+4e－+2H2O=4OH－。（3）根据盐桥的示意图可知：在A杯中I-失去电子变为I2，I2遇淀粉变为蓝色。因此A烧杯的主要实验现象是溶液由无色变蓝色；在D电极上发生的电极反应为AsO43－+2e－+2H+=AsO33－+H2O。因此C为负极，D为正极。

考点：考查原电池、电解池的反应原理、电极反应、实验现象的等知识。