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某有机化合物A,分子式为C8H9Cl,其苯环上的一溴代物只有三种,该物质能发生下...

某有机化合物A,分子式为C8H9Cl,其苯环上的一溴代物只有三种,该物质能发生下列一系列变化

  ⑴反应②的条件              ,A的结构简式                 

⑵写出下列有关反应的化学方程式

  A →D:                    ;      B →C:                      

  C →D:                         B+D →E:                                               

⑶B的同分异构体中,写出苯环侧链上有二个取代基,能与金属钠反应产生H2、不能使FeCl3溶液显紫色的所有同分异构体的结构简式

 

⑴NaOH溶液、加热 ,A ⑵写出下列有关反应的化学方程式 A → D: B→C: C →D: B+D→E: ⑶B同分异构体的结构简式有:;;。 【解析】 试题分析:(1)根据题意可知A是;A与NaOH的水溶液加热发生取代反应得到B:苯乙醇,反应的方程式为:+ H2O ;(2)A与NaOH的乙醇溶液加热发生消去反应得到D:苯乙烯。该反应的方程式为 B苯乙醇被催化氧化得到C:苯乙醛,反应的方程式为:;再被催化氧化得到D:苯乙酸,反应的方程式为:;B苯乙醇与D苯乙酸发生酯化反应得到苯乙酸苯乙酯和水,反应的方程式为:。(3)符合题意的B的同分异构体是:;;。 考点:考查有机物的结构、性质、相互转化、反应条件、化学方程式及同分异构体的书写的知识。  
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考点分析:
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A、B、C、D代表元素周期表中4种元素,请完成下列问题

(1)A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原因是                 ;第一电离能比后面一号元素大的原因是                     

(2)B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子,该化合物的电子式为      ,若向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体产生,该反应的化学方程式为              

(3)C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态,C元素的符号为        ,在同期表中位于      周期         族,原子结构示意图为                 

(4)D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族,其基态原子的电子排布式为          

 

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(14分)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。CH3OH(g)

(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)__________

A. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等       B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体的相对平均分子质量不变              D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

 

①该反应化学平衡常数表达式K=                          

②由表中数据判断该反应的△H__________0(填“>”、“=”或“<”);

③某温度下,将2molCO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得C(CO)=0.2mol·L-1,此时的温度为__________

(3)25℃101KPa下,1g液态甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量22.68kJ,表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                   

(4)据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,该电池工作时负极电极反应式为                   。若反应时消耗16g甲醇所产生的电能电解足量的CuSO4溶液,则将产生标准状况下的O2________升

 

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(12分)(1)图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水(滴有酚酞)原理示意图,E产生H2,电解食盐水的离子方程式为:                    溶液变红色的是:            区(填A或B)。

(2)电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因,又可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀,发生吸氧腐蚀的电极反应式:负极              正极           

(3)下图是一套电化学实验装置,图中C、D均为铂电极,U为盐桥,G是灵敏电流计

此装置中进行的反应是可逆反应,其反应方程式式为:AsO43-+2I+H+箭头 AsO3-+I2+H2O,向B杯中加入适量较浓的硫酸,发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是               D电极上的电极反应式为                               

 

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(14分)(1)常温时,将浓度为m mol· L-1的CH3COOH溶液和n mol·L-1NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH=7,m与n的大小关系是m     n(填“>”、“<”或“=”,下同);若将PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的PH     7

(2)消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液,用离子方程式表示二者混合时发生反应                                             

(3)常温下某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知ab=12,酸碱溶液混合pH=7,酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系              

4)常温时KSP[Cu(OH)2]= 2.2×10-20,将Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡,溶解平衡方程式为                                ,溶液的PH为         

(5物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3   ②(NH4)2SO4   ③NH4HCO3  ④NH4HSO4    NH4Cl  

NH3·H2Oc(NH4+)由小到大的排列顺序是                 (填序号)

 

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分子式为C3H6Cl2的有机物,发生一元氯代反应后,可以生成两种同分异构体,则C3H6Cl2的名称是

A1,2-二氯丙烷   B1,1-二氯丙烷  C2,2-二氯丙烷    D1,3-二氯丙烷

 

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