(14分)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律,下面是八种短周期元素的相关信息(已知铍的原子半径为0.089nm)
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 |
F原子中无中子,G最高正价数与负价数相等,且最外层电子数是次外层的二倍,H元素单质焰色反应呈黄色(用相应的元素符号完成下列空白)
(1)B元素在元素周期表中的位置___________________,上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________,A离子的结构示意图_______________。
(2)用电子式表示A、D形成化合物的过程:____________________________________。H、E形成原子个数比为1:1的化合物的电子式为___________,含有的化学键类型为____________。C2D2的电子式为______________________。
(3)下列说法能说明D的非金属性比C强的选项____________
①H2CO4比HDO稳定②HDO4比H2CO4酸性强③C2-比D-易被氧化④HD比H2C稳定⑤铜与HD不反应,但能与浓H2CO4反应⑥铁与D2加热生成FeD3,铁与C加热生成FeC⑦C原子与D原子电子层数相同,D原子半径小于C原子。
A、全部 B、②③④⑥⑦ C、①②④⑤⑥ D、除①以外
(4)A、B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________________。(用具体离子符号表示)
(5)C单质与H的最高价氧化物对应水化物在加热条件下能发生反应,若有3mol的C参与反应,转移4NA的电子,请写出离子反应方程_______________________________________,氧化剂与还原剂的质量之比_____________________。
(13分)有短周期元素A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大。其中A是周期表中原子半径最小的元素,B的核外有两个电子层,其核外电子数为两层电子数之差的三倍;A、E和D、F分别同族。D的最外层电子数等于B的原子序数。试根据以上叙述回答:
(1)写出元素符号:C____________、D____________、E_____________、F_____________;
(2)写出由A、D、E、F四种元素组成的两种盐反应的离子方程式________________________;
(3)E单质点燃时生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式:______;
(4)A与C的最低价形成的化合物为M:
① 设计简单实验验证M的浓溶液的酸碱性________________________。(写出操作、现象和结论)
②写出M催化氧化的化学方程式_________________。
对于A2+3B2 2C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是 ( )
A、v(B2)=0.8 mol·L-1·s-1
B、v(A2)=0.4 mol·L-1·s-1
C、v(C)=0.6 mol·L-1·s-1
D、v(B2)=4.2 mol·L-1·min-1
下列措施对增大反应速率明显有效地是 ( )
A、Na与水反应时增大水的用量
B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸
C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
D、将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验
一定温度一定容积下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 ( )
A.单位时间内消耗n mol A2同时生成2n mol AB
B.容器内的总物质的量不随时间变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D.单位时间内生成n molA2的同时生成n mol B2
在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是 ( )
A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B、SO2、SO3均为0.15mol/L
C、SO2为0.25mol/L D、SO3为0.4mol/L