Question

向含有0．2 mol NaOH和0．1 mol Ba(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体为8．96L(0℃，1．01×10⁵ Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO₂气体的体积关系图象正确的是(不考虑气体的溶解和离子与水反应) （    ）

Answer

C

【解析】

试题分析： n（CO2）==0．4mol，通入含有0．2molNaOH和0．1molBa（OH）2的溶液中，相当于首先发生：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓，0．1molBa（OH）2完全反应消耗0．1molCO2，剩余0．2molOH-，生成0．1molBaCO3，然后发生2OH-+CO2=CO32-+H2O，消耗0．1molCO2，生成0．1molCO32-，上述两阶段共消耗0．2molCO2，剩余0．2molCO2，再发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗0．1molCO2，最后发生BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-，碳酸钡与二氧化碳恰好反应，据此计算解答．

解答：【解析】
含有0．2mol NaOH和0．1mol Ba（OH）2的溶液中离子总的物质的量为0．2mol×2+0．1mol×3=0．7mol，

n（CO2）==0．4mol，

通入含有0．2molNaOH和0．1molBa（OH）2的溶液中，相当于首先发生：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓，该阶段0．1molBa（OH）2完全反应消耗0．1molCO2，体积为2．24L，离子物质的量减少0．3mol，溶液中离子物质的量为0．7mol-0．3mol=0．4mol，其中含有0．2molOH-、生成0．1molBaCO3；

然后发生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0．2molOH-完全反应消耗0．1molCO2，体积为2．24L，该阶段离子物质的量减少0．1mol，溶液中剩余离子物质的量为0．4mol-0．1mol=0．3mol，溶液中含有0．2molNa+、0．1molCO32-；

再发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗0．1molCO2，体积为2．24L，溶液中离子物质的量增大0．1mol，溶液中离子为0．4mol；

最后发生BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-，碳酸钡与二氧化碳恰好反应，消耗0．1molCO2，体积为2．24L，溶液中离子物质的量增大0．3mol，溶液中中离子为0．7mol；故图象C符合，故选C．

考点： 考查离子方程式的计算