Question

部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5．76 g，经如下处理：

下列说法正确的是   （      ）

A．滤液A中的阳离子为Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺

B．V=896

C．样品中CuO的质量为4．0 g

D．样品中Fe元素的质量为2．24g

Answer

D

【解析】

试题分析： A． 由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，所以滤液中一定不存在铁离子，故A错误；B由于部分铁用于置换金属铜，则与氢离子反应生成氢气的铁的物质的量小于0．04mol，反应生成的气体的物质的量小于0．04mol，标况下生成的气体的体积一定小于：22．4mol/L×0．04mol=0．896L=896mL，故B误；C选项由于生成了氢气、滤液中不含铜离子，滤渣3．2g为金属铜，铜元素的物质的量为0．05mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol×0．05mol=4．0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4．0g，故C错误；D选项滤液A中含有亚铁离子和氢离子，加入足量氢氧化钠溶液后，过滤，最后灼烧得到的固体为氧化铁，3．2g氧化铁的物质的量为0．02mol，含有铁元素的物质的量为0．02mol×2=0．04mol，样品中所有铁元素都生成了氧化铁，所以样品中Fe元素的质量为：56g/mol×0．04mol=2．24g，故D确；

考点： 考查了铁、铜单质及其氧化物的性质的相关知识点。