常温下,下列指定条件下能大量共存的微粒是
A、乙醇稀溶液:K+、Na+、SO42—、OH—
B、氨水溶液:Mg2+、Ag+、NO3—、CH3COOH
C、c(OH—)/c(H+)=1012溶液:H2S、Ca2+、Ba2+、HCO3—
D、使石蕊变红的溶液:Fe2+、Al3+、ClO—、CO32—
设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法一定正确的是
A、4g D2和足量O2反应可生成D2O 2NA个
B、1molNa完全燃烧可转移电子NA个
C、6.02×1023个葡萄糖分子约含羟基6NA个
D、98g H3PO4和H2SO4的混合物中含氢原子2.5NA个
下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是
A、重金属离子可导致蛋白质变性
B、苯是最简单的芳香烃
C、SO2、NxOy都属于酸性氧化物
D、利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体
(1)有机物若完全燃烧生成CO2和H2O,或不完全燃烧生成CO、CO2、H2O。则此有机物含有元素的组成情况 (填元素符号)。
(2)某有机物ag与0.8mol O2在密闭容器中充分混合后点燃。待充分反应后,将产物中的H2O(g)和其它气态产物先缓慢通过足量澄清石灰水,产生40g白色沉淀,溶液质量减少0.8g。余下气体通过浓硫酸干燥后,再缓慢通过足量灼热CuO,固体由黑变红。将产生的气体又缓慢通过足量过氧化钠,充分反应后固体质量增加11.2g且只有氧气放出(假设每一步都充分反应或吸收)。请回答下列问题:
①通过计算确定该有机物化学式为 。
②若ag该有机物恰好与18.4g金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式 。
③若0.4mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式 。
(已知① 醚不与钠反应 ②一个碳原子上同时连2个或多个羟基是不稳定的)
树德中学某化学兴趣小组在实验室用MnO2与浓盐酸反应制备C12(发生装置如图所示)。
(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是 序号)。
A.往烧瓶中加入浓盐酸
B.加热
C.往烧瓶中加入MnO2粉末
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,兴趣小组同学提出下列实验探究方案:
甲方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量
乙方案:采用酸碱恰好中和(有指示剂)的方法测定
丙方案:与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量
丁方案:与足量Zn反应,测量生成的H2体积(换算为标准状况)
继而进行下列判断和实验:
①判定甲方案是否可行 (填“是”或“否”),理由是 。
②进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00 mL,滴入0.200 0 mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液22.00 mL,该次测得试样中盐酸浓度为 mol·L一1;
b.重复以上操作多次取平均值获得实验结果
③判断丙方案的实验结果 (填“偏大"、“偏小”或“准确”)。
(已知:部分CaCO3会转化为更难溶的MnCO3)
④进行丁方案实验:装置如图所示(夹持器具已略去)
(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。
(ii)反应完毕,每间隔l分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变。气体体积逐次减小的原因是 (排除仪器和实验操作的影响因素)
工业上用含有铝、铁、铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水氯化铁,其生产流程如下图所示。
已知:调节适当PH范围可使Fe3+沉淀完全而Cu2+不会沉淀。
请回答下列问题:
(1)写出向合金中加入KOH溶液后所发生反应的离子方程式: 。
(2)在滤液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸铝溶液中除含少量硫酸外,还一定含有的杂质是
(填化学式)。
请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液,仿照上图形式画出制备流程图(提示:在箭头上下方标出所用试剂和实验操作) 。
(3) 写出试剂X的名称 。
(4) 实验操作I的顺序依次为 (选填序号)。
A.蒸馏 B.蒸发浓缩 C.过滤 D.冷却结晶
(5) 要制得更纯的Cu(NO3)2·6H2O晶体,必须进行的操作是 (填操作名称)
(6)写出滤渣E与W反应的化学方程式: 。