Question

某绝热恒容容器中充入2mol/LNO₂，发生反应2NO₂N₂O₄△H=—56.9kJ/mol下列分析不正确的是

A、5s时NO₂的转化率为75%

B、0—3s时v(NO₂)增大是由于体系温度升高

C、3s时化学反应处于平衡状态

D、9s时再充入N₂O₄，平衡后K较第一次平衡时大

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据图像5s时NO2的浓度为0.5mol•L‾1，则转化率为：（2mol•L‾1—0.5mol•L‾1）÷2mol•L‾1×100%=75%，正确；B、该反应为放热反应，所以0—3s时v(NO2)增大是由于体系温度升高，正确；C、NO2的浓度不变时达到平衡状态，所以3s时还未达到平衡状态，错误；D、因为该容器绝热恒容，9s时再充入N2O4，反应向左进行，吸收热量，温度降低，所以平衡常数增大，正确。

考点：本题考查图像的分析、化学平衡的判断和移动、转化率的计算。