Question

（14分）现有X、Y、Z、W、R五种元素，其中前四种为短周期主族元素。X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6；X、Z同主族，W与X、Y均不同周期，R²⁺的价电子排布式为3d⁵。

（1）R元素在周期表中的位置               ；W₂X₂的电子式            。

（2）X、Y、Z的最低价氢化物中：沸点最高的是          （填化学式）；共价键键能最小的是          ；X、Y、Z的杂化类型         （填相同或不相同）。

（3）若R的晶体中每个晶胞平均含有2个R原子，请在下图晶胞中用•标出未画出的R原子。

（4）将1.19g ZXY₂溶于100ml水中发生非氧化还原反应，生成2种酸，反应方程式为                        ；所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是                      。

Answer

（14分）

（1）第四周期VIIB （2分）

（2）H2O（1分） H2S（1分） 相同（2分）

（4）SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO3（2分）

c(Cl‾) > c(HSO3‾) > c(SO32‾) > c(OH‾) （2分）

【解析】

试题分析：X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素；X、Z同主族，且为短周期元素，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y为Cl元素；W与X、Y均不同周期，W为H元素；R2+的价电子排布式为3d5，故R为Mn元素。

（1）R为Mn元素，原子序数为25，在周期表中位于第四周期VIIB；W2X2为H2O2电子式为：

（2）X、Y、Z的最低价氢化物分别为H2O、HCl、H2S，因为H2O分子间能形成氢键，作用力更强，所以H2O的沸点最高；O、Cl、S元素非金属性最弱的是S元素，所以H2S共价键键能最小；O、Cl、S的杂化类型都是sp3杂化，杂化类型相同。

（3）每个晶胞平均含有2个R原子，图中已标出的原子位于体心，则未标出的R原子应在立方体的8个顶点上。

（4）ZXY2为SOCl2与水发生非氧化还原反应，生成2种酸为HCl和H2SO3，所以化学方程式为：SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO3；H2SO3为中强酸，第一步电离大于第二步电离，所以阴离子浓度由大到小的顺序是：c(Cl‾) > c(HSO3‾) > c(SO32‾) > c(OH‾)

考点：本题考查元素的推断、电子式的书写、元素周期律、杂化类型、晶胞的分析、化学方程式的书写。