(14分)水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下:
(1)仪器A为 (填酸式或碱式)滴定管;要顺利完成实验,步骤Ⅲ中溶液颜色应为 。
(2)完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式:
C2O42—+ MnO4—+ = Mn2++ CO2↑+
该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢,以后的滴定中褪色较快,其原因是 。
(3)若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00ml,已知滴定后的液面如图所示,请在图中标出滴定前的液面。
(4)若实验测量结果比实际有机物含量偏高,分别从以下两个方面猜想:
猜想1:水样中Cl—影响
猜想2:配制Na2C2O4标液定容时 。
(5)若猜想1成立,请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl—影响。(限选试剂:AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液) 。
资料卡片:
1、有机质可HNO3被氧化。
2、AgCl不与酸性KMnO4溶液反应。
3、Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。
(14分)现有X、Y、Z、W、R五种元素,其中前四种为短周期主族元素。X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价的代数和为6;X、Z同主族,W与X、Y均不同周期,R2+的价电子排布式为3d5。
(1)R元素在周期表中的位置 ;W2X2的电子式 。
(2)X、Y、Z的最低价氢化物中:沸点最高的是 (填化学式);共价键键能最小的是 ;X、Y、Z的杂化类型 (填相同或不相同)。
(3)若R的晶体中每个晶胞平均含有2个R原子,请在下图晶胞中用•标出未画出的R原子。
(4)将1.19g ZXY2溶于100ml水中发生非氧化还原反应,生成2种酸,反应方程式为 ;所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是 。
某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2,发生反应2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正确的是
A、5s时NO2的转化率为75%
B、0—3s时v(NO2)增大是由于体系温度升高
C、3s时化学反应处于平衡状态
D、9s时再充入N2O4,平衡后K较第一次平衡时大
中学教材引入了带盐桥的原电池,该电池即为1806年丹尼尔设计的原电池。如图,下列有关分析正确的是
A、负极发生氧化反应:Cu—2e—=Cu2+
B、电池工作时,盐桥逐渐变蓝
C、向乙池中通入H2S后,电池反应停止
D、若将电极Cu改为石墨,电池电流强度发生变化
现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液,按体积比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12,下列说法正确的是
A、混合前,氨水溶液中c(NH4+):c(OH—)=1:1
B、混合后c(NH4+):c(Cl—)=1:1
C、混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12
D、向混合后的分散系中加入FeCl3溶液,白色沉淀变红褐色
某致基因突变物质的结构简式如图。下列相关分析正确的是
A、电负性:C<N<O
B、该分子中σ键与π键数目之比为4:2
C、该分子所有原子处于同一平面
D、该分子的加聚产物为