Question

下列说法中正确的是

A．25℃时，pH＝7的CH₃COOH与CH₃COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

B．25℃时，0．1mol/L NaHA溶液pH＝3，该溶液中某些微粒的浓度大小顺序为：

c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

C．25℃时，若10mL pH＝a的盐酸与100mL pH＝b 的Ba(OH)₂溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

D．25℃时，Ka(HF)＝3．6×10^－4,Ka（CH₃COOH）＝1．75×10^－5,0．1mol/L 的NaF溶液与0．1mol/L 的CH₃COOK溶液相比：c(Na^＋)－c(F^－)＞c(K^＋)－c(CH₃COO^－)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据电荷守恒知，25℃时，pH＝7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，错误；B、25℃时，0．1mol/L NaHA溶液pH＝3，该溶液中HA—的电离程度大于其水解程度，某些微粒的浓度大小顺序为：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)，错误；C、25℃时，若10mL pH＝a的盐酸与100mL pH＝b 的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，即10×10—a=100×10b—14，则a＋b＝13，正确；D、根据电离常数判断，酸性：HF＞CH3COOH，等浓度的NaF溶液与CH3COOK溶液相比，CH3COO－的水解程度大，故c(Na＋)－c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)，错误。

考点：考查离子浓度大小比较、PH计算。