(8分)可以将氧化还原反应2H2+O2=2H2O设计成原电池。
(1)利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池,则正极的电极反应式为_________________________
___________;负极的电极反应式为__________________________________。
(2)把H2改成CH4,KOH溶液作电解质,则负极的电极反应式为________________________
_____________,当导线中通过4 mol电子时,需消耗______mol的KOH;将4 mol CH4完全与Cl2发生取代反应,并生成等物质的量的四种氯代物,则理论上需要消耗Cl2的物质的量为_______mol。
(4分)有下列物质:①CO2 ②N2 ③H2O2 ④NH3 ⑤Ca(OH)2 ⑥Na2O2 ⑦NH4Cl,试用以上物质的序号填空:
(1)既有极性键,又有非极性键的是______________;
(2)既有离子键,又有非极性键的是______________;
(3)属于共价化合物的是______________。
足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A.120mLB.60 mLC.40 mLD.30 mL
一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是
A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B.反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0%
C.t1时,Z和X的浓度相等,达到了化学平衡状态
D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)
短周期元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构,下列判断正确的是
A.质子数:d> c>b>aB.单质的还原性: A>B>D>C
C.离子半径:A>B>D>CD.原子半径:B>A>C>D
根据下列事实,可知X、Y、Z、W还原性由强到弱的顺序是
① X+Y2+=X2++Y ② Z+2H2O=Z(OH)2+H2↑ ③ Z2+比X2+的氧化性弱
④Y元素最高价氧化物对应水化物的碱性比W元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>Y
C.Z>X>Y>WD.Z>Y>X>W