Question

下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　)

A．A是反应物

B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L^－1·min^－1

C．前2 min C的生成速率为0.2 mol·L^－1·min^－1

D．反应的方程式为：2A(g)2B(g)＋C(g)

Answer

C

【解析】

试题分析：A.根据图示可知：A是反应物，B、C是生成物。错误。 B．在前2 min A的分解速率(0.4mol/L -0.2mol/L)÷2min= 0.1 mol·L－1·min－1.错误。C．在前2 min C的生成速率为(0.2 mol/L- 0mol/L) ÷2min = 0.1mol/(L·min).正确。D．在反应中各种物质的浓度的变化关系是：A：0.2mol/L;B: 0.2mol/L;；C：0.1 mol/L.在相同时间内，物质的浓度变化的比对于方程式该物质前边的计量数的比。所以反应的方程式为：2A(g) 2B(g)＋C(g)。错误。

考点：考查可逆发生的反应物、生成物、方程式的确定及化学反应速率的计算的知识。