Question

已知：4NH₃(g)+5O₂(g) == 4NO(g)+6H₂O(g)  △H=-1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物 起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（   ）

Answer

C

【解析】

试题分析：由于该反应的正反应是气体体积增大的放热反应。A.升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。当反应达到平衡后，升高温度，根据平衡移动原理，化学平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动，所以NO的平衡含量减小。正确。B.增大压强，物质的浓度增大，反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。当反应达到平衡后，增大压强，根据平衡移动原理，化学平衡向气体体积减小的方向即向逆反应方向移动，所以NO的平衡含量减小。正确。C.升高温度，平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动，所以NO的平衡含量减小。错误。D加入催化剂后化学反应速率大大加快，达到平衡所需要的时间缩短。当反应达到平衡后，由于催化剂能同等倍数的改变化学反应速率。所以加入催化剂不能使化学平衡发生移动。平衡时NO的含量不变。正确。

考点：考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响的知识。