Question

440℃时2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，经5min达到平衡。其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示。

	甲	乙	丙
起始物质的量	n(SO2) / mol	0.4	0.8	0.8
n(O2) / mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡转化率	80%	α1	α2

下列判断中，错误的是

A．甲中SO₂的速率为0.032mol·L^-1·min^-1    B．440℃时，平衡常数K＝400

C．温度高于440℃时，平衡常数K＞400       D．平衡时，SO₂的转化率：α₁＜80%＜α₂

Answer

C

【解析】

试题分析：A、平衡时消耗SO2的物质的量是0.4mol×0.8＝0.32mol，浓度是0.32mol÷2L＝0.16mol/L，因此甲中SO2的速率为0.16mol/L÷5min＝0.032mol·L-1·min-1，A不正确；B、平衡时SO2的浓度是0.08mol/L÷2L＝0.04mol/L，三氧化硫的浓度是0.16mol/L，氧气的浓度是（0.24mol－0.16mol）÷2L＝0.04mol/L，所以该温度下反应的平衡常数K＝ ＝400，B正确；C、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，C不正确；D、乙容器相当于是在甲容器的基础上增大二氧化硫的浓度，二氧化硫的转化率降低；丙容器相当于是在甲容器的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，D正确，答案选C。

考点：考查可逆反应的有关计算以及外界条件对平衡状态的影响