将KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5％的盐酸中，I2恰好完...

将KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5％的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是

A．I2Cl6 B．HClO C．IClO D． KIO3

A 【解析】试题分析：橙红色晶体A在常温下就有升华现象，是共价化合物，不含钾元素，根据K元素守恒，可知最终收集的KCl为0.02mol，根据质量守恒，可知A的质量＝12g＋0.02mol×122.5g/mol＋0.02mol×254g/mol－8.7g－0.02mol×74.5g/mol＝9.34g。根据Cl原子守恒，可知A中n（Cl）＝0.02mol＋－0.02=0.12mol，根据I原子守恒确定A中n（I）＝0.04mol，故m（Cl）+m（I）＝0.12mol×35.5g/mol＋0.04mol×127g/mol＝9.34g，故A不含O元素，只由Cl、I两种元素组成，且n（I）：n（Cl）＝0.04mol：0.12mol＝1：3，故选项中A符合，故选A。考点：考查化学式的有关计算

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考点分析：

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440℃时2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，经5min达到平衡。其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

	甲	乙	丙
起始物质的量	n(SO2) / mol	0.4	0.8	0.8
n(O2) / mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡转化率	80%	α1	α2

下列判断中，错误的是

A．甲中SO2的速率为0.032mol·L-1·min-1 B．440℃时，平衡常数K＝400

C．温度高于440℃时，平衡常数K＞400 D．平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2

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C．醋酸钠溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

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X		Y
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下列实验能达到目的的是

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C.将碘水和CCl4倒入分液漏斗,振荡后静置,可将碘萃取到CCl4中

D.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

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试题属性

题型：选择题
难度：中等