(本题共14分)X、Y、Z、W为短周期的主族元素,其原子序数依次增大。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体。Y是电负性最大的元素。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。X的原子序数是Z的原子序数的一半。U原子基态的外围电子排布为3d104s1。
(1)Z基态的核外电子排布式 ,U在周期表中位置为 。
(2)在Y的氧化物OY2中,氧原子的杂化轨道类型是 。
(3)在银氨溶液中通入W的气态氢化物,会出现黑色沉淀,该反应的离子方程式是 。
(4)1molX的气态氢化物在800~900℃下催化氧化放出226.25KJ热量。该反应的热化学方程式为 _ 。
(5)U的含氧化合物M晶胞如右图所示(“○”表示氧原子),则M的化学式为 ;氧原子的配位数为 。
将KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5%的盐酸中,I2恰好完全溶解,没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却,析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象),过滤,将滤液蒸干,收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是
A.I2Cl6 B.HClO C.IClO D. KIO3
440℃时2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol,在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),经5min达到平衡。其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
| 甲 | 乙 | 丙 | |
起始物质的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡转化率 | 80% | α1 | α2 | |
下列判断中,错误的是
A.甲中SO2的速率为0.032mol·L-1·min-1 B.440℃时,平衡常数K=400
C.温度高于440℃时,平衡常数K>400 D.平衡时,SO2的转化率:α1<80%<α2
25℃时,下列各溶液(均为0.1 mol·L-1)中,离子(或分子)的物质的量浓度关系正确的是
A.氯化铵溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.碳酸钠溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1
C.醋酸钠溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
D.碳酸氢钠溶液中:c(Na+)-c(OH-)=c(HCO3-)+c(CO32-)-c(H+)
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是
X |
| Y |
|
Z |
| W | Q |
A.W得电子能力比Q强
B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C. 化合物XQ4中含有σ键和π键
D.WY3空间结构为平面三角形
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.Na2CO3溶液的水【解析】
CO32- + H3O+HCO3-+H2O
B.钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为:4OH――4e-=2H2O+O2↑
C.向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀:
2Al3++3 SO42-+8OH—+3Ba2+=2AlO2-+ 3BaSO4↓+4H2O
D.氯化亚铁溶液中滴入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑