已知图①～④的相关信息，下列相应叙述正确的是 （ ）
A．图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g) 
3Z(g) △H﹤0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强小
C．据图③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右
D．常温下，稀释0.1mol/LNa2CO3溶液，图④中的纵坐标可表示溶液中HCO3-的数目
下列实验能达到预期目的的是 （ ）
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3 |
D | 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 | 证明非金属性S＞C |
如图所示是利用电化学降解法治理水中的硝酸盐污染，电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入II区，通电使转NO3－化为N2，下面说法不正确的是 （ ）
A．电解时H+从I区通过离子交换膜迁移到II区
B．Ag-Pt电极上发生发应：2 NO3－+10e－+6H2O= N2↑+12OH－
C．当电解过程中转移了1moL电子，则II区电解液质量减少2.8g
D．为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4固体
下列离子方程式不正确的是 （ ）
A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全：
NH4++2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－ = 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+ NH3.H2O
B．误将洁厕灵和“84”消毒液混合：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
C．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式是：
3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3.H2O
化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是 （ ）
A．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致
B．天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素
C．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品
D．NaHCO3能与酸反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂
（本题共16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
物质 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10－13 | 3.0×10－16 | 5.0×10－16 | 1.0×10－11 | 5.0×10－22 | 1.0×10－22 |
（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 。
（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。
（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是 。
（4）步骤Ⅳ中，在 （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为 。
（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。为了将Mn2+降到1.0×10－9mol/L，则c(Na2S)至少是 mol/L。
