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(14分)当归素是治疗偏头痛的有效新药。某研究小组开发了如下合成路线来合成该药。...

(14分)当归素是治疗偏头痛的有效新药。某研究小组开发了如下合成路线来合成该药。

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已知:A的相对分子质量为104,1 mol A与足量的碳酸氢钠反应生成44.8 L气体(标准状况);

B的结构中含有醛基;      C在一定条件下生成有机酸D;

RCHO+HOOC—CH2COOH满分5 manfen5.comRCH=C(COOH)2+H2O

RCH=C(COOH)2满分5 manfen5.comRCH=CHCOOH+CO2↑。请回答下列问题。

(1)A的分子式是     ,B的结构简式为       

(2)C可能发生的反应是_________(填序号)。 

A.氧化反应      B.水解反应        C.消去反应      D.酯化反应

(3)反应的化学方程式为                                                

(4) E的名称为                 

(5) 符合下列条件的D的同分异构体共有    种,其中在核磁共振氢谱中只出现五组峰的物质的结构简式为           

苯环上只有两个取代基;         苯环上的一氯代物只有两种;

1 mol该同分异构体与足量的碳酸氢钠反应生成2 mol CO2

 

(1) C3H4O4; ; (2) A、 (3) (4) 碳酸氢钠; (5)4; 、或或); 【解析】 试题分析:(1)根据A的相对分子质量结合与碳酸氢钠反应的物质的量的关系及与B反应得到的C的结构简式,可知A的分子式是C3H4O4;B的结构简式为;(2)由于C的分子结构中含有C=C双键、酚羟基,所以能够发生氧化反应;含有羧基和羟基,所以能够发生酯化反应;由于是酚羟基,因此不能发生消去反应;无酯基,不能发生水解反应。故选项为A、D。(3)由于D比C在分子组成上相差一个CO2,因此该反应是分子的脱羧基反应,方程式为:;由于在当归素中只含有一个Na+.结合物质的酸性强弱顺序,与D反应的物质E应该是碳酸氢钠。D与碳酸氢钠溶液放出反应得到当归素:, (5) 符合条件的D的同分异构体共有四种,它们分别是;;;。 考点:考查有机物的结构、性质、相互转化及化学方程式和同分异构体的书写的知识。  
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考点分析:
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(14分)酸性KMnO4溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。 

Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。 

(1)写出滴定过程中发生反应的化学方程式为                                                     

(2)滴定过程中操作滴定管的图示正确的是               

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(3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的草酸溶液浓度           (填“偏高”、“偏低”、或“不变”)。 

Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1 。用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为8mL)。

(4)写出表中a 对应的实验目的                              ;若50°C时,草酸浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线 如下图所示,保持其他条件不变,请在图中画出25°C时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。 

(5)该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时): 

分析上述数据后得出“当其它条件相同时,酸性高锰酸钾溶液的浓度越小,褪色时间就越短,即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题,从而得到了错误的实验结论,请简述甲同学改进的实验方案                                     ______________________ 

(6)该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2,原因可用离子方程式表示为                                         

 

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(15分)已知ABCD四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。A原子C原子的L能层中,都有两个未成对的电子,CD同主族。 EF都是第四周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。根据以上信息填空:

⑴基态D原子中,电子占据的最高能层符号       ,该能层具有的原子轨道数为       

E2离子的价层电子排布图是                ,F原子的电子排布式是           

A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为            B元素的气态氢化物的VSEPR模型为               

化合物AC2B2C和阴离子DAB互为等电子体,它们结构相似,DAB的电子式为      

⑸配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3与配位体AB构成,配位数为6,甲的水溶液可以用于实验室中E2离子的定性检验检验E2离子的离子方程式为                          

⑹某种化合物由DEF三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为            该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度:

d=         g/cm3

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有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-H+、NH4+KMg2+Cu2+Al3+NO3CO32-SO42-现取100mL溶液进行如下实验第一份加足量AgNO3溶液后有白色沉淀产生。②份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验,以下推测正确的是 

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A原溶液一定不存在H+、Cu2+CO32-                  

B不能确定原溶液是否含有KNO3

C 实验所加的NaOH的浓度为2mol·L-1

D 原溶液确定含Mg2+Al3+NH4n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4)=1:1:2

 

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下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是       (   )

A.c(NH4)相等的NH4HCO3NH4HSO4NH4Cl溶液中:c (NH4HSO4) ﹥c(NH4HCO3) ﹥c(NH4Cl)

B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:C(Na+)﹥C(CH3COO-)﹥C(H+)﹥C(OH-)

C.1.0mol/LNa2CO3溶液中:C(OH-)=C(HCO3-)+C (H+)+2C(H2CO3)

D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HA-)+C(A2-)

 

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已知图①~④的相关信息,下列相应叙述正确的是      ( 

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A.图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应:2X(g)+Y(g) 满分5 manfen5.com3Z(g) △H﹤0,W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)满分5 manfen5.com3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强小

C.据图③,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入NaOH溶液至PH在4左右

D.常温下,稀释0.1mol/LNa2CO3溶液,图④中的纵坐标可表示溶液中HCO3-的数目

 

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