Question

某电化学实验装置如图所示，下列说法正确的是

A．若X为碳棒，开关K置于M处，则溶液中的H+移向Fe极

B．若X为碳棒，开关K置于N处，转移0.2mole^一时析出0.lmolO₂

C．若X为铜棒，开关K置于M或N处，均可减缓铁的腐蚀

D．若X为锌棒，开关K置于M或N处，锌电极上反应均为Zn－2e^一=Zn²⁺

Answer

D

【解析】

试题分析：A．若X为碳棒，开关K置于M处，则装置是原电池，Fe是负极，C作正极，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中的H+移向负电荷较多的正极C棒。错误。 B．若X为碳棒，开关K置于N处，该装置为电解池，转移0.2mole一时析出0.05molO2。错误。 C．若X为铜棒，开关K置于M处，Fe、Cu及硫酸构成原电池，Fe作负极，可以加快铁的腐蚀；若开关K置于N处，Cu为阳极，发生反应失去电子，而Fe作阴极而被保护，因此可减缓铁的腐蚀。错误。D．若X为锌棒，开关K置于M处，构成的是Zn、Fe原电池，Zn的活动性比Fe强，所以锌电极上反应为Zn－2e一=Zn2+；当或开关K置于N处，该装置为电解池，Zn是阳极，是活性电极，发生反应Zn－2e一=Zn2+；正确。

考点：考查原电池、电解池的反应原理的知识。